насколько мне помнится из школьной программы, энтальпия - это функция от энтропии и чего-то еще. В целом они обе характеризуют потенциал чего-либо, только в первом случае это вроде как тепловой потенциал, а во втором - просто потенциал неопределенности... что за бред нам впаривали в школе, зачем я это помню?
Теплота реакции ΔН и изменение свободной энергии ΔG не всегда имеют сравнимые значения. В действительности известны реакции, протекающие спонтанно (ΔG < 0) несмотря на то, что являются эндотермическими (ΔΗ > 0). Это происходит потому, что на прохождение реакции оказывает влияние изменение степени упорядоченности системы. Мерой изменения упорядоченности системы служит изменение энтропии ΔS.
Энтропия системы тем выше, чем больше степень неупорядоченности (беспорядка) системы. Таким образом, если процесс идет в направлении увеличения неупорядоченности системы (а повседневный опыт показывает, что это наиболее вероятный процесс), ΔS — величина положительная. Для увеличения степени порядка в системе (ΔS > 0) необходимо затратить энергию. Оба этих положения вытекают из фундаментального закона природы — второго закона термодинамики. Количественно зависимость между изменениями энтальпии, энтропии и свободной энергии описывается уравнением Гиббса-Гельмгольца:
no subject
Date: 2005-10-18 01:51 pm (UTC)что за бред нам впаривали в школе, зачем я это помню?
no subject
Date: 2005-10-18 02:00 pm (UTC)физика, термодинамика, класс 10-11
такая видать глючная школа...:)
no subject
Date: 2005-10-18 02:05 pm (UTC)энтропия - мера неупорядоченности.
берете любой учебник физхимии в библиотеке и осознаете)
no subject
Date: 2005-10-18 02:20 pm (UTC)no subject
Date: 2005-10-18 03:09 pm (UTC)no subject
Date: 2005-10-18 04:52 pm (UTC)Энтропия системы тем выше, чем больше степень неупорядоченности (беспорядка) системы. Таким образом, если процесс идет в направлении увеличения неупорядоченности системы (а повседневный опыт показывает, что это наиболее вероятный процесс), ΔS — величина положительная. Для увеличения степени порядка в системе (ΔS > 0) необходимо затратить энергию. Оба этих положения вытекают из фундаментального закона природы — второго закона термодинамики. Количественно зависимость между изменениями энтальпии, энтропии и свободной энергии описывается уравнением Гиббса-Гельмгольца:
ΔG = ΔH - T · ΔS
Гиббс
Date: 2005-10-18 04:57 pm (UTC)Гельмгольц
Date: 2005-10-18 04:58 pm (UTC)Re: Гельмгольц
Date: 2005-10-18 09:11 pm (UTC)no subject
Date: 2005-10-19 07:55 am (UTC)