[identity profile] nichts-gut-im-z.livejournal.com posting in [community profile] useless_faq
Чем отличается энтальпия от энтропии?

Date: 2005-10-18 01:51 pm (UTC)
From: [identity profile] yakatja.livejournal.com
насколько мне помнится из школьной программы, энтальпия - это функция от энтропии и чего-то еще. В целом они обе характеризуют потенциал чего-либо, только в первом случае это вроде как тепловой потенциал, а во втором - просто потенциал неопределенности...
что за бред нам впаривали в школе, зачем я это помню?
(deleted comment)

Date: 2005-10-18 02:00 pm (UTC)
From: [identity profile] yakatja.livejournal.com
точно школа.
физика, термодинамика, класс 10-11
такая видать глючная школа...:)

Date: 2005-10-18 02:05 pm (UTC)
From: [identity profile] gm-svin.livejournal.com
энтальпия - тепловой эффект реакции
энтропия - мера неупорядоченности.
берете любой учебник физхимии в библиотеке и осознаете)

Date: 2005-10-18 02:20 pm (UTC)
From: [identity profile] svistunov.livejournal.com
А энтальпия тоже растет? ;)

Date: 2005-10-18 03:09 pm (UTC)
From: [identity profile] gm-svin.livejournal.com
тоже функция температуры.

Date: 2005-10-18 04:52 pm (UTC)
From: [identity profile] dmrh.livejournal.com
Теплота реакции ΔН и изменение свободной энергии ΔG не всегда имеют сравнимые значения. В действительности известны реакции, протекающие спонтанно (ΔG < 0) несмотря на то, что являются эндотермическими (ΔΗ > 0). Это происходит потому, что на прохождение реакции оказывает влияние изменение степени упорядоченности системы. Мерой изменения упорядоченности системы служит изменение энтропии ΔS.

Энтропия системы тем выше, чем больше степень неупорядоченности (беспорядка) системы. Таким образом, если процесс идет в направлении увеличения неупорядоченности системы (а повседневный опыт показывает, что это наиболее вероятный процесс), ΔS — величина положительная. Для увеличения степени порядка в системе (ΔS > 0) необходимо затратить энергию. Оба этих положения вытекают из фундаментального закона природы — второго закона термодинамики. Количественно зависимость между изменениями энтальпии, энтропии и свободной энергии описывается уравнением Гиббса-Гельмгольца:

ΔG = ΔH - T · ΔS

Гиббс

Date: 2005-10-18 04:57 pm (UTC)

Re: Гельмгольц

Date: 2005-10-18 09:11 pm (UTC)
From: [identity profile] lily-13.livejournal.com
Класс! с картинками даже :)

Date: 2005-10-19 07:55 am (UTC)
From: [identity profile] friday-sun.livejournal.com
хм.......а я вот с понятием энтропии в литературе сталкивалась, куда это из философии попало......там тоже смысл во внутренней неупорядочности был